Manakah yang mempunyai jari jari atom lebih besar? Jelaskan! a. K (Z = 5) dan L (Z = 6) b. M (Z = 5) dan N (Z = 13) tolong jawab yaa,ini soal tugas saya

a. jari - jari atom K > jari - jari atom L

b. jari - jari atom N > jari - jari atom M

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Keperiodikan~Unsur}}}[/tex]  

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari - jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga - harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.

[tex]\mathbf{Jari~-~Jari~Atom }[/tex]

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit paling luarnya. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

a. K (Z = 5) dan L (Z = 6)  

b. M (Z = 5) dan N (Z = 13)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Jari - jari atom paling besar

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

a. K (Z = 5) dan L (Z = 6)  

Konfigurasi elektron dari masing masing atom :

₅K = 2. 3

jumlah kulit = 2

elektron valensi = 3

₆L = 2. 4

jumlah kulit = 2

elektron valensi = 4

artinya,

kedua atom memiliki periode yang sama yaitu periode 2 (jumlah kulit) maka jari - jari atom dari kiri ke kanan akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

b. M (Z = 5) dan N (Z = 13)

Konfigurasi elektron dari masing masing atom :

₅M = 2. 3

jumlah kulit = 2

elektron valensi = 3

₁₃N = 2. 8. 3

jumlah kulit = 3

elektron valensi = 3

artinya kedua atom memiliki golongan yang sama karena elektron valensi nya sama yaitu 3 (Golongan IIIA). Jari - jari atom akan semakin besar karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

a. jari - jari atom K > jari - jari atom L

b. jari - jari atom N > jari - jari atom M

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Sifat periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/12948557 , https://brainly.co.id/tugas/18690267 , https://brainly.co.id/tugas/19244265, https://brainly.co.id/tugas/20354702 , https://brainly.co.id/tugas/20253774
• Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/18575232 , https://brainly.co.id/tugas/19661545, https://brainly.co.id/tugas/1220187 , https://brainly.co.id/tugas/18424821, https://brainly.co.id/tugas/3883415
• Energi ionisasi brainly.co.id/tugas/17996025, https://brainly.co.id/tugas/1594929

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

Kata kunci : sifat periodik unsur, jari - jari atom, jumlah kulit, elektron valensi, periode, golongan