malam maaf ganggu saya minta tolong cara no 3-4 yang di buletin aja bagi yang paham caranya mohon di bantu ya soalnya saya tidak paham caranya

3.a) 2Na menjadi 2Na ^+ + 2e
sr2+ +2e menjadi sr
hasil 2Na +sr2+ menjadi 2Na+ + sr

+2,71 +(-2,89) =-0.81 volt

Sel Volta
Ingat, elektroda adalah katoda dan anoda
Menghitung E⁰sel bisa diperoleh dari E⁰sel = E⁰reduksi - E⁰oksidasi, selain cara hitung bertumpuk

(a). Na + Sr²⁺ → Sr + Na⁺
Biloks Na naik artinya terjadi oksidasi
Biloks Sr turun artinya terjadi reduksi
Reduksi selalu terjadi di katoda dan oksidasi terjadi di anoda
Sehingga Sr bertindak sebagai katoda dan Na bertindak sebagai anoda
E⁰sel = E⁰reduksi - E⁰oksidasi
E⁰sel = E⁰ Sr - E⁰ Na
E⁰sel = -2,89 - (-2,71)
E⁰sel = -0,18 V (reaksi tidak berlangsung spontan)

(3). 
(a). Mg²⁺ + Ca → Ca²⁺ + Mg
Biloks Ca naik artinya terjadi oksidasi
Biloks Mg turun artinya terjadi reduksi
Mohon diingat, reduksi terjadi di katoda dan oksidasi terjadi di anoda
Jadi Mg bertindak sebagai katoda dan Ca bertindak sebagai anoda
E⁰sel = E⁰reduksi - E⁰oksidasi
E⁰sel = E⁰ Mg - E⁰ Ca
E⁰sel = -2,37 - (-2,87)
E⁰sel = +0,50 V (reaksi berlangsung spontan)

(4).
(a). Al³⁺ + Cu²⁺ → Cu + Al
Reduksi pada keduanya, ini bukan merupakan sel volta.
Kecuali misalnya Al³⁺ + Cu → Cu²⁺ + Al
Reduksi pada Al, oksidasi pada Cu
E⁰sel = E⁰reduksi - E⁰oksidasi
E⁰sel = E⁰Al - E⁰Cu
E⁰sel = -1,66 - (+0,34)
E⁰sel < 0, reaksi tidak berlangsung

(b). Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺
Reduksi pada Pb, oksidasi pada Fe
E⁰sel = E⁰reduksi - E⁰oksidasi
E⁰sel = E⁰Pb - E⁰Fe
E⁰sel = (-0,13) - (-0,44)
E⁰sel = +0,31 V reaksi berlangsung spontan