larutan 6.84 gr zat x nonelektrolot dalam 200ml air, membeku pada suhu yang sama dengan larutan 1.8 gr glukosa dalam 100 ml air. Bila massa jenis air adalah 1 g

Massa molekul realtif (Mr) zat X pada 6,84 gram senyawa non elektrolit dalam 200 mL air yang memiliki suhu yang sama dengan larutan 1,8 gram glukosa dalam 100 ml air adalah 342

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~(\Delta Tf) }[/tex]

Penurunan titk beku (∆Tf) adalah selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex]

dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex]  

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex]

atau  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex]

dengan :  

∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal  

Kf = Penurunan titik beku molal [tex](^{o}C/m)[/tex]  

a = massa zat terlarut (gram)  

p = massa zat pelarut (gram)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa zat X non elektrolit = 6,84 gram

volume air = 200 mL

massa glukosa = 1,8 gram

volume air = 100 mL

р air = 1 gram/mL

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Mr zat X

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Kita dapat menentukan Mr dari glukosa yang tidak diketahui. Mr adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Glukosa memiliki rumus kimia C₆H₁₂O₆.

Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex]

maka,

Mr C₆H₁₂O₆ = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar O

Mr C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12. 1 + 6. 16

Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96

Mr C₆H₁₂O₆ = 180

LANGKAH KEDUA

Menentukan massa air masing masing larutan

Pada soal hanya diketahui volume air, sedangkan massa air dapat kita cari dengan cara :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\rho~=~\frac{a}{V} }}}[/tex]

Dengan

р = massa jenis (gram/mL)

a = massa (gram)

V = volume (mL)

maka,

р air = [tex]\frac{a}{V}[/tex]

1 = [tex]\frac{a}{V}[/tex]

massa air = volume air

Zat X

V air = 200 mL

massa air = 200 mL

Glukosa

V air = 100 mL

massa air = 100 mL

LANGKAH KETIGA

Menentukan Mr zat X

Ingat pada soal bahwa kedua larutan membeku pada suhu yang sama maka,

ΔTf zat X = ΔTf glukosa

(m x Kf) zat X = (m x Kf) glukosa

m zat X = m glukosa

dengan, m = molalitas

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

keterangan :

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

m zat X = m glukosa

[tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex] zat X = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex] glukosa

[tex]\frac{6,84}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{200}[/tex]  = [tex]\frac{1,8}{180}[/tex] x [tex]\frac{1000}{100}[/tex]

[tex]\frac{6,84}{Mr}[/tex] x 5 = 0,01 x 10

[tex]\frac{6,84~x~5}{Mr}[/tex] = 0,1

Mr = [tex]\frac{6,84~x~5}{0,1}[/tex]

Mr = 342

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Mr zat X = 342

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762, https://brainly.co.id/tugas/3070508
• Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023
• Membandingkan titik beku elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/3439941

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : penurunan titik beku, molalitas, kemolalan, massa, volume, Mr